O Mecanismo de Catalise
- Energia de ativação e estados de transição:
Para que ocorra uma reação quimica os reagentes têm de colidir entre si, tendo esse choque de ser eficaz.
O esquema traduz uma colisão não efectiva – Não há reação
O esquema traduz uma colisão efectiva – Há reação
Em algumas situações ocorre reação e noutras não porquê?
- Para alguns reagentes basta o simples contacto entre eles para se iniciar a reação – Reações expontâneas;
- Para outros é necessário fornecer energia para se iniciar o processo reacional – Energia de activação.
Energia de activação (Ea)- É a energia mínima necessária para se iniciar uma reacção química
O catalisador modifica o caminho duma reacção química.
- Do perfil energético conclui-se que a entalpia da reação corresponde à diferença das energias de ativação das reações direta e inversa:
Catálise
- O catalisador permite uma reação energeticamente mais favorável, sendo que envolve vários passos intermédios tendo cada um energias de ativação significativamente inferiores á da reação original.
- Tomando por exemplo: reação A B
O reagente A liga-se ao catalisador para formar o composto intermediário AX. Seguidamente, AX decompõe-se no produto B e regenera-se o catalisador X.
As energias de ativação da reação catalisada são muito inferiores à energia de ativação de reação original, a velocidade na presença de X será superior.