Combustão dos combustíveis fósseis

 

Os combustíveis fósseis foram uma das primeiras grandes fontes de energia utilizadas pela civilização moderna .

O uso destes recursos energéticos afectou drasticamente a vida do ser humano, pois teve impactos sociais, tecnológicos e económicos enormes. O grande inconveniente é as graves consequências sobre o meio ambiente.

Estes combustíveis são utilizados nos transportes, na maquinaria industrial e, sobretudo, nas centrais termoeléctricas, representando por isso uma grande relevância na produção de electricidade nas sociedades modernas.

 

Do processo da combustão de combustíveis fósseis resultam gases poluentes que são libertados para a atmosfera. Nesse processo químico, o combustível é o agente redutor e o oxigénio é o agente oxidante.

A reacção genérica da combustão dos hidrocarbonetos é a seguinte:

 

 

CxH2y + [x + (y/2)] O2 → x CO2 + y H2O

 

 

 

A razão pela qual os hidrocarbonetos são considerados bons combustíveis é o facto de estabelecerem ligações C=O e O-H fortes.

Por vezes, em condições pouco eficientes, desta combustão resultam outros gases, como por exemplo o monóxido de carbono, os óxidos de azoto (NOx) e o dióxido de enxofre.

 

O azoto é o gás mais abundante da atmosfera terrestre e é uma molécula extremamente estável, devido à sua ligação tripla, por isso é quase inerte. Todavia, nos motores de combustão, devido às descargas das explosões do combustível, existe energia suficiente para quebrar essa ligação tripla. O mesmo acontece com as moléculas de oxigénio, formando radicais de oxigénio, que vão reagir com os radicais de azoto, originando óxido de azoto, que posteriormente é oxidado a dióxido de azoto, segundo as equações químicas:

 

 

 

N (g) + O (g) → NO (g)

 

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A maior parte dos combustíveis contém enxofre na sua constituição que vai reagir com moléculas de oxigénio presentes no ar, formando dióxido de enxofre, como é descrito na seguinte equação:

 

S (g) + O2 (g) → SO2 (g)

 

O carbono presente nas moléculas de CO provém dos hidrocarbonetos (HC) assim como o carbono presente no CO2 libertado. O carbono reage com os radicais de oxigénio mencionados anteriormente, originando CO, pela equação química:

 

C (g) + O (g) → CO (g)