Conceitos

Reações de oxidação- redução
(espontâneas)

   O redutor mais forte (mais facilidade em oxidar-se) vai ceder eletrões ao oxidante mais forte (mais facilidade em reduzir-se), que vai aceitar os eletrões. O redutor funciona como ânodo (polo negativo) e o oxidante como cátodo (polo positivo).







 

    Para saber qual é o redutor mais forte, ou o oxidante mais forte, recorre-se à tabela dos potenciais padrão de elétrodo, como se observa em baixo:






























   Eletrólise

      É o processo através do qual se promovem reações  químicas de oxidação redução que não ocorreriam espontaneamente. Para tal faz-se passar uma corrente elétrica através de uma solução eletrolítica, utilizando uma pilha ou uma bateria, que por um lado arranca eletrões às espécies químicas do eletrólito e por outro lado cede eletrões a outras espécies.
      O ânodo estará ligado ao polo positivo da pilha, irá atrair as espécies químicas com excesso de eletrões (aniões), e estes cedem eletrões à pilha, sendo oxidados. O cátodo estará ligado ao polo negativo da pilha, irá atrair as espécies químicas com falta de eletrões (catiões), e estes recebem eletrões da pilha sendo reduzidos.
      Os iões presentes no eletrólito (solução) permitem a passagem da corrente elétrica.

      Muitas vezes em galvanoplastia utiliza-se a eletrólise mesmo que a reação ocorra naturalmente, de forma a que o processo seja mais rápido e mais eficiente.








 

 

 Corrosão

    A corrosão é a deterioração e degradação dos componentes metálicos, ou seja, a oxidação destes.
    Os pontos anódicos e catódicos existem naturalmente nos metais, e há passagem de eletrões dos pontos anódicos para os catódicos, mas quando o metal fica exposto a um agente externo que tenha um poder oxidante superior, esse agente vai aceitar esses eletrões e levar assim a corrosão do metal.
    A maioria dos metais é corroída quando em contacto com o ar húmido, com ácidos, bases, sais e iões cloreto.
    Quando o metal se combina com o oxigénio do ar produz o respetivo óxido (caso mais vulgar).

Na corrosão há dois tipos de reações:
Reação anódica -> identifica-se pela dissolução do metal que dá origem tanto a produtos iónicos solúveis como a compostos do metal insolúveis, geralmente óxidos (rx.oxidação)

Reação catódica ->  são possíveis em função das espécies presentes na solução; reações catódicas típicas são a redução do oxigénio dissolvido ou a redução do solvente (água) para produzir hidrogénio gasoso.
 
   O pH influencia a velocidade com que se desenvolve a corrosão nos metais, mas não existe uma relação igual para todos, e a velocidade da corrosão tanto pode aumentar para pH muito baixos como para pH muito altos.

   O facto de o metal ter deformações, defeitos ou sofrer alterações no seu revestimento, pode levar ao aparecimento de pontos anódicos (excesso de eletrões) e catódicos (falta de eletrões), e desta forma facilitar a corrosão.